Разделы

Авто
Бизнес
Болезни
Дом
Защита
Здоровье
Интернет
Компьютеры
Медицина
Науки
Обучение
Общество
Питание
Политика
Производство
Промышленность
Спорт
Техника
Экономика

Термодинамическое определение энтропии

Энтропия S - это величина, приращение которой связано с количеством
тепла, поступающего в систему: .

Так, например, для идеального газа , следовательно, приращение энтропии идеального газа: .

Приращение энтропии будет полным дифференциалом (как и приращение внутренней энергии), а сама энтропия S - это функция состояния
системы.

Хотя теплота передается по-разному в различных процессах, но изменение энтропии не зависит от способа передачи тепла, а зависит только
от начального и конечного состояний системы (от значений её термодинамических параметров).

Как и любая функция состояния, энтропия определена с точностью
до произвольной постоянной. .

Замечание: значение этой постоянной устанавливает третье начало термодинамики, которое постулирует, что S=0  при T=0. Но для идеального газа, как вытекает из полученной формулы,  следовательно, в области очень низких температур газ нельзя считать идеальным. При любом циклическом процессе, когда система приходит в исходное состояние, изменение энтропии равно нулю. Заметим, что так как, то переданное тепло равно площади под кривой процесса на диаграмме T - S. При этом первое начало термодинамики для идеального газа можно записать в виде .

Для адиабаты dS=0 или S=const, поэтому адиабатический процесс можно назвать изоэнтропийным.
Равенство  справедливо только для равновесных (обратимых) процессов. Для неравновесных (необратимых) процессов  (хотя S - по-прежнему функция состояния системы).

Если циклический процесс сопровождается некоторыми необратимыми изменениями, то из формулы  получаем  - это неравенство Клаузиуса.

Дата публикации:2012-10-16

Просмотров:1906

Вернуться в оглавление:

Комментария пока нет...


Имя* (по-русски):
Почта* (e-mail):Не публикуется
Ответить (до 1000 символов):







 

2012-2018 lekcion.ru. За поставленную ссылку спасибо.