Разделы

Авто
Бизнес
Болезни
Дом
Защита
Здоровье
Интернет
Компьютеры
Медицина
Науки
Обучение
Общество
Питание
Политика
Производство
Промышленность
Спорт
Техника
Экономика

Свойства реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Универсального уравнения состояния для жидкостей и реальных газов не существует. Наиболее корректно описывает свойства реальных газов уравнение:
 - уравнение Ван-дер-Ваальса, где a и b -- постоянные Ван-дер-Ваальса, R* - индивидуальная газовая постоянная. Для разных газов эти постоянные имеют разные значения, определяемые экспериментально.

Уравнение Ван-дер-Ваальса описывает не только реальный газ, но и жидкость, полученную при сжижении этого газа. При температурах T>Tкр, сжимая реальный газ, нельзя превратить его в жидкость. Он не конденсируется. Критические параметры для каждого реального газа определяются экспериментально.

При обычных условиях любой газ можно с хорошей точностью считать идеальным.  Практически все межмолекулярные связи в нем разорваны, и индивидуальная газовая постоянная R* заменяется на универсальную R. Это связано с очень быстрым убыванием сил Ван-дер-Ваальса Fвв ~1/r7. Уже на расстояниях r ~ 10-9 взаимодействием молекул газа можно пренебречь, как и в случае идеального газа. Только при приближении к критическому состоянию следует учитывать поправки Ван-дер-Ваальса.

Внутренняя энергия реального газа зависит не только от температуры, но и от объема газа! Это связано с тем, что силы Ван-дер-Ваальса стремятся притянуть молекулы газа, т.е. уменьшить его объем, и тем самым уменьшить энергию системы.

Дата публикации:2012-10-16

Просмотров:2176

Вернуться в оглавление:

Комментария пока нет...


Имя* (по-русски):
Почта* (e-mail):Не публикуется
Ответить (до 1000 символов):







 

2012-2018 lekcion.ru. За поставленную ссылку спасибо.